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    16．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；
    ②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
    ①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

    分析 （1）①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，则一定不含CO32-，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；
    ②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ba2+；
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，被氧化，结合化合价的变化以及物质的性质解答该题．

    解答 解：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，则一定不含CO32-，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；
    ②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ba2+，所以一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+，
    故答案为：Fe2+、SO42-、NH4+； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）①乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，S元素化合价有-2价升高到+6价，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，每生成lmol CO2，有方程式可知生成1molSO42-，0.5mol+N2，转移的电子的物质的量为1mol×8+0.5mol×2×3=11mol，为11NA个，
    故答案为：N、S；11；
    ②由反应的先后顺序可知过氧化氢先强氧化Fe2+，则Fe2+还原性较强，故答案为：＞；
    ③如乙同学猜测正确，则可取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

    点评 本题考查了离子推断，为高频考点，常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力．

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