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    6．下列有关判断的依据正确的是（　　）
    A．电解质：水溶液是否导电
    B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子
    C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
    D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

    分析 A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    B、由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体；
    C、仅由共价键形成的分子是共价分子；
    D、平衡体系中各组分的物质的量浓度是否不变的状态是平衡状态．

    解答 解：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态下能导电的化合物也是电解质，故A错误；
    B、原子晶体微粒是原子，分子间作用力是共价键，故B错误；
    C、仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键，故C正确；
    D、平衡体系中各组分的物质的量浓度是否不变的状态是平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题是对教材基本概念的考查，要求学生熟记教材知识，灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组顺序，正确的是（　　）
    A．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
    B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O＞HF
    C．密度大小：Rb＞K＞Na＞Li
    D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：
    请回答：
    （1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．
    ①组成A的元素在周期表中的位置是第三周期IA族．
    ②下列叙述正确的是abc（填字母）．
    a．A与冷水剧烈反应
    b．C与水反应可生成B
    c．E与酸反应可生成D
    （2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．
    ①C与D反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl．
    ②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为4.48L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（　　）
    A．做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝
    B．焰色反应是单质特有的性质
    C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
    D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：还原性和酸性；若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质的量3mol；
    （3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图．有关说法错误的是（　　）
    A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键
    B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体
    C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
    D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是bc（选填编号）．
    a．CO32-HSO3-    b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
    （3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-．
    （4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
    （5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为NaI（填化学式）．
    （6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是c=b＞a（用编号排序）．
    a．Na2SO3                 b． Na2S              c．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．过氧化氢分子中含有过氧键（-O-O-）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．
    已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
    （1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm3的浓硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最简分式表示）．
    （2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重$\frac{11b}{16}$克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．
    （3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？

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