Question

3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是O^2-（写离子符号）．
（2）⑦、⑧的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）
（3）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO₄（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，产物中化学键的类型为共价键、离子键．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，其氢化物稳定性增强；
（3）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，据此解答即可．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）O^2-、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺，故答案为：O^2-；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，其氢化物稳定性越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S，故答案为：HCl；
（3）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，化学式为NaOH，⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，化学反应方程式为：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，硝酸铵中含有N-H共价键、铵根与硝酸根之间的离子键，故答案为：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；共价键、离子键．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意掌握微粒半径比较与金属性、非金属性强弱比较．