练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某元素R的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应的水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为
    A．H2m－8+ nROmB．H2m－8+mROmC．H2ROmD．H2mROm
    A
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                     ；元素符号为          ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是              。水溶液为           性（酸性或碱性）
    （2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
    ①化合物甲的空间构型为           电子式                中心原子的杂化方式               键角               
    ②化合物乙中含有的化学键是____________________________
    ③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                          。
    ④用电子式表示ED的形成过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
    （1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。
    （2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。
    （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。
    （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。
    （5）E的核外电子排布式是___________________。
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。
    （7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在含有_____个质子，_____个中子，_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________，气态氢化物的化学式为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
    A．原子半径：W>Z>Y>X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
    C．Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（   ）
    A．居里夫人B．罗蒙诺索夫C．道尔顿D．门捷列夫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于碱金属元素的表述正确的是
    A．碱金属是对应周期中金属性最强的元素B．从上至下单质氧化性逐渐减弱
    C．Li、Na、K单质均应保存在煤油中D．Li、Na、K燃烧均生成过氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于F、S、Cl的说法正确的是
    A．非金属性：F > S > ClB．原子半径：Cl > S > F
    C．稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：HClO > H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
    （1）组成A分子的原子的元素符号是           ；
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
    ________________________________________________________________________。
    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为               。
    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于               （填晶体类型）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案