练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用来表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0的正确图象为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：由反应方程式可知，升高温度，正逆反应速率都增大，由于正反应放热，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，A的转化率降低，C的百分含量增大．
    解答： 解：A、正反应放热，升高温度，根据平衡移动原理，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，与图象吻合，故A正确；
    B、升高温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故B错误；
    C、增大压强，正逆反应速率都增大，但图中逆反应速率逐渐减小，与图象不符，故C错误；
    D、根据平衡移动原理，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大．
    故选：A．
    点评：本题主要考查你对影响化学平衡的因素，影响化学反应速率的因素等考点的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（　　）
    A、1：2B、8：1
    C、16：207D、71：216

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    c（NO）
    （mol/L）    		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．（结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		 T（℃） NO初始浓度
    （mol/L）    		 CO初始浓度
    （mol/L）    		 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    ①以上三组实验的实验目的是
     
    ．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

    （5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国的载人飞船“神舟”七号2008年9月25日在酒泉卫星发射中心发射升空．
    已知：肼（N2H4）又称联氨，是具有强还原性的液体化合物，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分．
    （1）已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4地在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是
     
    ． 
    （3）右图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应是
     

    ②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，当铜片的质量减少128g时该燃料电池理论上需要标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
    B、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
    C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物
    D、测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（　　）
    选项 溶液 操作及现象
    A CaC12溶液 通入CO2，溶液不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊
    B Na2SiO3溶液 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失
    C Ca（C1O）2溶液 通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色不褪去
    D BaC12溶液 先通入NO2，再通入SO2至过量，先生成沉淀后沉淀消失
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    C、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl-，最好用下列试剂中的（　　）
    A、BaCl2溶液
    B、稀H2SO4
    C、Na2SO4溶液
    D、蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
     
    ；分子的稳定性B
     
    M（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
     
    ．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是
     
     mol．
    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
    ①反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    ②若△H=a KJ/mol，当消耗标况下5.6L CO2时的反应热△H=
     
    KJ/mol．
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化         D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案