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【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

【答案】D

【解析】

试题分析:从图象中看到,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3

A、当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2 ,n(Mg)=n[Mg(OH)2 ]=0.15mol,

m(Mg)=0.15mol×24gmol-1=3.6g,n(Al)=n[Al(OH)3 ]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,m(Al)=0.2mol×27gmol-1=5.4g,所以镁和铝的总质量为9g,A项正确,B项正确。C.从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3 :NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2 +2H2O,则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3 ]=0.2mol,c(NaOH)=0.2mol÷0.04 L=5molL-1,C项正确;D、由Mg+H2so4=Mgso4+H2↑,2Al+3H2so4=2Al2(so4)3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45mol,标准状况下V(H2)=0.45mol×22.4Lmol-1=10.08L,D项错误。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素,A、B、C同周期,C、D 同主族,A原子M层电子数是L层的一半,B是同周期第一电离能最小的元素,C在同周期中未成对电子数最多,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

(1)写出下列元素的名称:A_____,B_____, C_____, D______

(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示,下同)_________,碱性最强的是________

(3)D所在周期第一电离能最小的元素是_____,电负性最大的元素是_____。(填元素符号)

(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点_____(填“高”或“低”),原因是_____________________

(5)E元素原子的核电荷数是_____,E元素在周期表的位置是_______________, E元素处于周期表分区中的______区。

(6)A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是:_______晶体、_______晶体。

(7)画出D的核外电子排布图_____________________,D的原子结构示意图_________

(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):

阳离子

K、NH4+、H、Ba2

阴离子

Cl、CO32-、SO42-、OH

现取三份上述澄清溶液各100 mL,分别进行以下实验:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;

③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题:

(1)100 mL溶液中c(SO42-)=________________

(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式___________________________

(3)6.27 g沉淀的成分是______________ (用化学式表示)。

(4)上述澄清溶液中除SO42-以外,一定大量存在的离子是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1moI/L的是

A. 6.2gNa2O溶解于水,并配成200mL溶液

B. 1L1mol K+K2SO4溶液

C. 22.4LHC1溶于1L

D. 40.0 g NaOH溶于1L

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【题目】工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1

D.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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【题目】下列有关性质的比较,不正确的是(  )

A. 酸性强弱:HIHBrHCl

B. 非金属性:OSSe

C. 还原性强弱:FClI

D. 碱性强弱:KOHNaOHLiOH

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【题目】NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应

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【题目】中国科学家研发新一代蚁龙潜水器,向深海发起冲击。可作为潜水器供氧剂的物质是( )

A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.CaO

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【题目】常温常压下,某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料,直接或间接利用酶作催化剂,其总反应为C2H5OH+3022C02+3H20,其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. 乙醇发生还原反应

B. b极上的电极反应式为O2+4e-+H2O=4OH-

C. 电池工作时,电解液中的H+由a极向b极迁移

D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时,能产生4.48 L CO2

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