Question

7．“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

• A． 每生成2mol Na₂Mn₅O₁₀转移4mol电子
• B． 正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
• C． Na⁺不断向“水”电池的负极移动
• D． AgCl是还原产物

Answer 1

分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO₂得电子作正极；方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成2molAgCl转移2 mol电子，同时生成1mol Na₂Mn₅O₁₀；在原电池中电子从负极向正极移动，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合电路，据此分析．

解答 解：A、每生成2molAgCl转移2 mol电子，同时生成1mol Na₂Mn₅O₁₀，所以每生成2mol Na₂Mn₅O₁₀转移4mol电子，故A正确；
B、银发生氧化反应，与氯离子结合生成氯化银，所以负极的电级反应式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故B错误；
C、阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故C错误；
D、氯化银是氧化产物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．