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10.(1)请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式:
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N2+3H2O
(2)上述反应的氧化剂是CuO(填化学式),发生氧化反应的物质是NH3(填化学式);
(3)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

分析 (1)Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价,根据得失电子守恒配平;
(2)元素化合价降低,被还原,为氧化剂,元素化合价升高的反应物被氧化,发生氧化反应;
(3)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中,Fe元素的化合价由+3价降低为0,C元素的化合价由+2价升高为+4价,以此来解答.

解答 解:(1)CuO+NH3-Cu+N2+H2O反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价,最小公倍数为6,所以CuO、Cu前系数为3,NH3系数为2,再根据原子守恒,化学方程式为:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O,
故答案为:3;2;3;1;3;
(2)Cu元素化合价由+2价变为0价化合价降低,被还原,CuO为氧化剂,N元素化合价由-3价变为0价,NH3被氧化,发生氧化反应,
故答案为:CuO;NH3

(3)该反应中,Fe元素的化合价由+3价降低为0,Fe元素被还原,Fe2O3为氧化剂,得到6e-,C元素的化合价由+2价升高为+4价,则CO为还原剂,失去6e-,则电子转移的方向和数目为
故答案为:

点评 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意从元素化合价的角度认识相关概念、判断物质具有的性质,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,下列说法不正确的是(  )
A.油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇
B.淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C.淀粉和纤维素的分子式均可用(C6H10O5n表示,他们互为同分异构体
D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.电解原理在工业有着广泛的应用.
(1)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图1所示.

回答下列问题:
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
②闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是H2,电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
③若每个电池甲烷通入量为11.2L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电子的物质的量为4mol,最多能产生的氯气质量为142g.
(2)氯碱工业中的原理示意图如图2所示.
①a为阳极此空删去.
②溶液A的溶质是NaOH.
(3)脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图3所示.(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)负极.
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.利用如图装置,能完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,错误的是
(  )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流的阴极保护法
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铁电极上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,溶液中各离子浓度都不会变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.根据磷元素的原子结构示意图(如图所示),做出如下推理,其中与事实不符的是(  )
A.磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
B.磷元素是非金属元素
C.磷原子比氮原子和硫原子的得电子能力强
D.磷的最高价氧化物的水化物可以写成H3PO4或HPO3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.实验室用密度为1.25g•mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L.
(2)配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸应量取浓盐酸体积2.0mL,应选用容量瓶的规格250mL.
(3)配制时,其正确的操作顺序是BCAFED(用字母表示,每个字母只能用一次).
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)填“偏大”、“偏小”或“无影响”
①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中偏大.
②用量筒量取浓盐酸时,仰视读数偏大.
③定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线偏小.
④定容时仰视刻度线偏小.
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制.
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是(  )
A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极
B.电池工作时,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中不正确的是(  )
A.能发生加成、取代、氧化反应
B.1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
C.1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
D.能与FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源.以下做法不能提高燃料效率的是(  )
A.煤的气化与液化B.液体燃料呈雾状喷出
C.通入大量的空气D.将煤块粉碎

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