Question

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有

 

（填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为

 

．
（2）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为

 

mol．
（3）合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是

 

（填字母代号）．
a．升高温度        b．加入催化剂     c．增加H₂的浓度
d．增加N₂的浓度   e．分离出NH₃
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

 

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

 

性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a

 

 0.01（填大于、等于或小于）．

Answer 1

分析：（1）SO₂导致硫酸型酸雨、二氧化硫形成酸雨的过程分析判断雨水中成分；工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，正盐转化为酸式盐；
（2）根据得失电子数守恒SO₂，即可得出每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂的量；
（3）依据反应是气体体积减小的放热反应和平衡移动原理分析，要提高N₂的转化率平衡正向进行；
（4）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；
（5）根据电荷守恒判断．

解答：解：（1）SO₂能导致硫酸型酸雨，SO₂溶于水：SO₂ +H₂O═H₂SO₃ ，
H₂SO₃能被部分氧化：H₂SO₃+O₂

催化剂  .

H₂SO₄，故大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有H₂SO₄和未被氧化完的H₂SO₃；
SO₂用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得NaHSO₃，反应的化学方程式为：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
故答案为：H₂SO₄、H₂SO₃； SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
（2）在此反应中，KIO₃还原为I₂，SO₂被氧化为K₂SO₄．设当生成0.01mol I₂时，需要得xmol电子，
由 2KIO₃ ～得10e^-～I₂
   2mol  10mol    1mol
          xmol    0.01mol
解得X═0.1mol，即生成0.01mol I₂时，得0.1mol电子．
设当生成0.01mol I₂时反应掉的SO₂为ymol，由关系：SO₂ ～失2e^-～K₂SO₄
                                             1mol 2mol
可知，ymolSO₂失2ymol电子．
在氧化还原反应中，得失电子数相等，即有：2ymol═0.1mol，
解得y═0.05mol，即反应掉SO₂为0.05mol．
故答案为：0.05mol；
（3）合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率；
a．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，故a错误；
b．加入催化剂 改变反应速率，不改变化学平衡，故b错误；
c．增加H₂的浓度，平衡正向进行，氮气的转化率增大，故c正确；
d．增加N₂的浓度，平衡正向进行，但氮气的转化率减小，故d错误；
e．分离出NH₃，平衡正向进行，氮气转化率增大，故e正确；
故答案为：c e；
（4）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案为：Cu（OH）₂，Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（5）由溶液的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，满足日益呈中性，需要氨水浓度大于盐酸浓度，a大于0.01mol/L；
故答案为：中，大于．

点评：本题考查了酸雨形成的原因和过程分析，氧化还原反应电子守恒的计算应用，化学平衡移动原理，沉淀溶解平衡原理，的分析判断，电解质溶液呈中性的电荷守恒应用是解题关键，题目难度中等．