下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F->Na+A．①③B．②④C．①④D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列排列顺序正确的是       （   ）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S     ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄   ④离子半径：O^2->F^—>Na⁺

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

①非金属性越强，氢化物的热稳定性越高，H₂O，HF，H₂S三种物质中，HF的稳定性最强。所以①错误。
②从电子层和质子数上分析，正确。
③最高价氧化物酸性与元素非金属性呈正比关系，所以硫酸，高氯酸酸性都比磷酸要强。
④正确，电子层相同，核电荷数越多，离子半径越小。
所以正确选项为B

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下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是

A．Mg²⁺

B．S^2-

C．K^＋

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5-2 A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）：

画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。

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(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________________。
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加．只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C³^－具有相同的电子层结构．下列说法正确的是
A．C的氧化物都能跟碱反应
B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D．沸点：CA₃＞EA₃ 离子半径：D⁺＞C ³^－

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