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    14．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数．已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素的符号：ANa，BMg，EP．
    （2）把B的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象产生气体，溶液变红，反应的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
    （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    分析 A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数，则均为同周期．已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为Na，F的最外层电子为11-3-1=7，即F为Cl；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D为Si；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E为P，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数，则均为同周期．已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为Na，F的最外层电子为11-3-1=7，即F为Cl；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D为Si；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E为P，B在A、C之间，可知B为Mg，
    （1）由上述分析可知，A、B、E分别为Na、Mg、P，故答案为：Na；Mg；P；
    （2）把B的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象产生气体，溶液变红，反应的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，
    故答案为：产生气体，溶液变红；Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
    （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
    研究的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
    （1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
    实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
    P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1．                       相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（　　）
    A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
    B．X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强
    C．与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易
    D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热
    B．除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液
    C．除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液
    D．除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组在实验中发现：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应后溴水褪色．为探究溴水褪色的原因，他们先提出了如下猜想：
    猜想①：溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
    猜想②：乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
    猜想③：乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
    再设计如下方案对上述猜想进行探究：
    方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应．通过分析思考后发现该方案不可行． 因为取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型
    方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量，确定其发生哪类反应．
    （1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n（Br-）=0mol，说明猜想②正确；（填①②③，下同）
    若测得反应后n（Br-）=a mol，说明猜想①正确；
    若测得反应后n（Br-）=2a mol，说明猜想③正确；
    （2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为①（填序号）：
    ①氧化反应       ②取代反应      ③加成反应
    （3）某有机物结构简式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．写出该有机物与新制的氢氧化铜反应的化学方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．简述在实验室检验该有机物中含碳碳双键的方法（限选试剂：酸性高锰酸钾溶液，溴水，新制的氢氧化铜，银氨溶液，稀硫酸，氢氧化钠溶液．其它仪器任选）用试管取少量新制的氢氧化铜溶液滴入几滴待测的有机物，用酒精灯加热，待充分反应后，过滤，用试管取滤液，加入适量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色则说明该有机物分子中含有碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．最近报道了一种锂离子电池，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过
    B．放电时，进入贮罐的液体发生：S2O32-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
    C．充电时，钛电极与外电源的正极相连
    D．充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+=Li+Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症．其合成的路线流程如下：

    （1）A→B的反应类型是取代反应，D的结构简式CH3CONHCH（COOC2H5）2．
    （2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称：羟基．
    （3）写出B→C的化学反应式：．
    （4）合成过程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做还原剂．
    （5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式．
    ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中有4中化学环境不同的氢原子
    ③苯环上一溴代物有2种
    （6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表达方式错误的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    C．O-18原子的符号：${\;}_{8}^{18}$O
    D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为53的是（　　）
    A．B．C．D．

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