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    【题目】下列变化不属于水解反应的是

    A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

    B.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

    C.油脂和氢氧化钠溶液共热后可制得肥皂

    D.蛋白质在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下转变为氨基酸

    【答案】B

    【解析】

    A、口腔内有唾液淀粉酶，所以馒头中淀粉水解产生麦芽糖，麦芽糖有甜味，所以吃馒头时多咀嚼后有甜味，正确；

    B、浓硝酸使蛋白质发生颜色反应，皮肤中含有蛋白质，所以浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕，不属于水解反应，错误；

    C、油脂在氢氧化钠的作用下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，来制取肥皂，正确；

    D、蛋白质在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下最终水解生成氨基酸，正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图:

    (1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、____、____、盐酸试剂来进行提纯。

    (2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________________________________。

    (3)氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MaCl杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性_________________________________，称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为______________(填字母)。

    A.水 B.饱和食盐水 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液

    (4)若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为_________。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值_____(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是

    A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol

    B. OA段产生的是氢气

    C. BC段产生NO

    D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）

    选项

    X

    收集气体

    Y

    A

    碱石灰

    氯气

    氢氧化钠

    B

    碱石灰

    氯化氢

    氢氧化钠

    C

    氯化钙

    二氧化硫

    氢氧化钠

    D

    氯化钙

    一氧化氮

    氢氧化钠

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同素异形体的是

    A. T2O与D2O B. O2和O3

    C. 4019K与4020Ca D. 21H和31H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

    （1）工业制硫酸铜的方法很多。

    ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。

    ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。

    （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

    ②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

    B. CuCl2Cu(OH)2Cu

    C. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

    D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：

    （1）装置c的作用是____________________________。

    （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

    （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。

    （4）计算该黄铜矿的纯度___________________。

    （5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．

    选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

    所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行两组电解实验。

    实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

    实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

    关于以上实验，下列说法正确的是

    A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

    B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

    C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

    D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

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