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    8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

    分析 溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答该题．

    解答 解：Ag+、Cu2+均与NaOH反应生成沉淀，Ba2+、Ag+均与K2SO4溶液反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即顺序为③②①，
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的检验及分离，为高频考点，把握离子之间反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意逐一沉淀的条件限制，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2．（装置D中纸条为红色）

    （1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶．需称量的NaOH的质量是10.0 g．
    （2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）实验时装置D中的现象是湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色．
    （5）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（　　）
    A．稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）
    B．Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
    C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
    D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑．Mg（OH）2也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
    （2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的氢氧化镁，理由是小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
    A．12倍B．24倍C．48倍D．96倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（　　）
    A．适量盐酸B．适量NaOHC．适量NaHCO3D．适量KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
    C．1gH2和lgN2含分子数相等
    D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液与0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为4：3．

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