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    10．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．NOD．NO2

    分析 常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集．

    解答 解：NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO能和空气中的氧气反应，生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集．其它选项均可利用排空气法收集，氢气用向下排空气法收集，氯气用向上排空气法收集，二氧化氮用向上排空气法收集，
    故选C．

    点评 本题考查气体的收集方法，注意NO能和氧气反应，所以不能用排空气法收集，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6NA．
    （2）约3.01×1023个OH-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
    （3）28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为0.27ρ mol/L．（保留到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于电化学的说法不正确的是（　　）
    A．两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池
    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    C．在铁上镀银，用银作阳极
    D．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现欲配制Cl橛度为0.50mol/L的MgCl2溶液100mL，回答下列问题：
    （1）需称量MgCl2固体4.8g
    （2）所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管；具体说明玻璃棒在本实验中的用途搅拌、引流
    （3）以下操作使所配溶液浓度降低的是ab
    a．将烧杯中已溶解的溶液转移后，即加水至刻度线
    b．称量的MgCl2固体中含NaCl杂质
    c．正确定容摇匀后却发现液面下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成．己知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其 熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解．

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如1图所示．
    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体
    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图2示装置制备亚硝酰氯．
    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为
    ②装 置D中的现象为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成
    ③装置E中无水氯化钙的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置
    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是O2
    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示．
    ①阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O
    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是选（　　）
    选项实验 现象 结论或解释
    A 纯净的H2在Cl2中燃烧 安静地燃烧，并发出苍白色火焰 说明燃烧不一定需要氧气参加 
    B  分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 产生白烟NH3能和酸反应生成了相应的铵盐 
     C把SO2通入高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色  说明SO2只具有漂白性 
     D高温下，SiO2与纯碱混合加热，产生气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 说明硅酸的酸性比碳酸强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”．藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之．后者的反应原理为（　　）
    A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的。认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在。

    I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示

    ①该反应的化学平衡常数表达式为：_____________

    ②M点的正反应速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N点的逆反应速率v逆；T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝_______________；该反应进行到M点放出的热量_________（填“>”、“=”或“<”）进行到W点放出的热量。

    ③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

    II．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________

    III．下图是某种燃料电池原理示意图：

    （1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：________________________。

    （2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的__________极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的____________极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是

    A．反应过程中能量关系可用图表示

    B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

    C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L

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