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    【题目】下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（ ）

    A.NaOHB.Na2OC.KClD.CaCl2

    【答案】A

    【解析】

    A．NaOH由Na+和OH-之间通过离子键结合，OH-内O、H原子间形成共价键，A符合题意；

    B．Na2O由Na+和O2-通过离子键结合，B不合题意；

    C．KCl由K+和Cl-通过离子键结合，C不合题意；

    D．CaCl2由Ca2+和Cl-通过离子键结合，D不合题意；

    故选A。

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    【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

    A. HA为弱酸

    B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应

    C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

    D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大

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    C. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O

    D. 氯气与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞①

    C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）

    A. 氢化物沸点：W＞Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

    C. WX2是酸性氧化物 D. 简单离子的半径： Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（　　）
    A.香叶醇的分子式为C11H18O
    B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
    C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
    D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列们关说法正确的是

    A. 石墨具有良好的润滑性，故可用做电池的电极材料。

    B. 碳酸钠溶液呈碱性，故可用带玻璃塞的试剂瓶盛放

    C. 液氮的沸点较低，故可为超导材料提供低温环境

    D. 单晶硅的硬度较高，故可用于制备电子芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）
    A.同浓度的四种溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①
    B.一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
    C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1﹣10﹣5）mol/L
    D.现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液 ②pH=4的NH4Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

    A. 乙醇和钠反应，键①断裂

    B. 在铜催化下和O2反应，键①③断裂

    C. 1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂

    D. 1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂

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