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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA
    B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
    C．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
    D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA

    分析 A、反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2转移44mol电子；
    B、氧气反应后的产物中，化合价有-1、-2价两种；
    C、溶液的体积未知；
    D、乙醇溶液中氢元素存在水和乙醇中．

    解答 解：A、反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中铁元素和硫元素被氧化，氧元素被还原，此反应转移44mol电子，生成8mol二氧化硫，故生成1molSO2转移电子数为5.5NA，故A正确；
    B、由于反应产物中氧元素的化合价没有确定，故标况下11.2LO2参加反应转移的电子数不一定是2NA，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；
    D、50g 46%的乙醇水溶液中乙醇质量为23g，物质的量为0.5mol，溶液中含氢元素的还有水中，所以含氢原子总数目大于3NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：3Zn-6e-═3Zn2+
    B．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D．放电时负极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

    已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
    RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
    （1）A的含氧官能团的名称是醛基．
    （2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是加成反应或还原反应．
    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
    （4）A发生银镜反应的化学方程式是．
    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有13种，写出其中一个含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式（任意一种）．
    （6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．含K+为2mol的K2SO4溶液
    B．将58.5gNaCl溶解于1L水中
    C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液
    D．将80gSO3溶于水并配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
    a．碱石灰 　　　　 b．氯化钙 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体，一段时间后F中烧瓶里观察到有白烟．写出等物质的量的Cl2和NH3反应对应的化学方程式：3NH3+3Cl2=NH4Cl+N2+5HCl
    Ⅱ．探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
    （5）若利用装置A、E、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；第一个E中盛放的试剂是A（填字母）
    A．NaOH溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．浓硫酸  D．溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容．
    （1）有关研究需要得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但测定实验难进行．
    设计如图1可计算得到：
    ①△H＞0（填＞、＜或=）
    ②△H=△H1-△H2-△H3．（用图中其它反应的反应热表示）
    （2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它们的一些性质如下：
    物质HCOOHCH3OHHCOOCH3
    主要
    性质    		无色液体，与水互溶
    K（HCOOH）＞K（CH3COOH）    		无色液体，与水互溶无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶
    工业制备甲酸原理：HCOOCH3（l）+H2O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH3OH（l），反应吸热，但焓变的值很小．常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小．
    ①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响．甲醇：是很好的溶剂，能溶于水和HCOOCH3，增大反应接触面积，加快反应速率；同时，甲醇也是生成物，生物浓度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能电离出H+作催化剂能加快反应速率，同时，甲酸也是生成物，生成物浓度增加，不利于平衡右移．某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1：2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%．
    ②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图2表示．
    ③该反应在温度T1下的平衡常数K=0.048．（保留两位有效数字）
    （3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景．写出该燃料电池的电极反应式：O2 +4e-+4H+=2H2O； 2HCOOH-4e-=2CO2 ↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史．下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是（　　）
    A．悬挂在干燥的环境中B．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
    C．表面涂漆防止生锈D．生锈时主要生成四氧化三铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．头孢拉定片（Cefradine Tablets），又称先锋，其结构式如图所示，有关该物质的描述正确的是（　　）
    A．分子式为C16H20N3O4S
    B．该物质在一定条件下能发生水解
    C．该有机物质属于芳香族化合物
    D．该物质不能与NaHCO3溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合，观察到的现象是：①甲+乙→沉淀   ②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀  ④丙+丁→沉淀   ⑤乙+丁→气体   回答下列问题：
    （1）甲中溶质是CaCl2，乙中溶质是Na2CO3．
    （2）丙、丁反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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