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    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

    A．阴极　　　B．阳极　　　C．正极　　  　D．负极


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应(   )

    　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是

    Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大        Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    Ｃ．升高温度，平衡逆向移动            Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（　　）

    　

    A．

    两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4

    　

    B．

    反应前后的气体质量之比一定是1：4

    　

    C．

    在生成物C中，A的质量分数为50%

    　

    D．

    C中A、B两元素的原子个数比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    　A　两种物质都不是电解质　C　两种物质都是钠的化合物　B　两种物质都是氧化物　D　两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色．反应的离子方程式为　Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+　向制备好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么现象是：　先沉淀后溶解　

    （3）纳米是长度单位，1纳米等于　10﹣9　 米，纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在l～100nm范同内材料的性质与应用．

    （4）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采经测定已知n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为　10%　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中，属于放热反应的是

    A.H2O(g)==H2O(l)   △H= -44kJ/mol

    B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)   △H=+14.9kJ/mol

    C.能量变化如右图所示的化学反应

    D.形成化学键时放出能量的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,工作温度为600~800 ℃。已知该电池的总反应为2H2+O22H2O,负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2。下列推断正确的是

    A.正极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O               B.放电时, CO32-向负极移动

    C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol      D.放电时CO32-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

    （1）六种元素中第一电离能最小的是    （填元素符号，下同），电负性最大的是     。

    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式            ，1 mol AB－中含有π键的数目为      ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及     （填序号）。

    a．离子键           b．共价键           c．配位键  

    d．金属键           e．氢键             f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为                ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有       （填物质序号），HCHO分子的立体结构为          形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）                                。

    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为            。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：



    (1) 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。

    （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　   　(填序号)，仪器C的名称是          ，本实验所需玻璃仪器E的名称为　　　　

    (3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度    ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__　　　　0.1 mol/L。
     (4) 下列操作不正确的是                (填序号)。[]

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可

    F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为             

    ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。

    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度   

    C．溶液中Cl-的数目  D．溶液的密度

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