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    2．在2010年温哥华冬奥会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格．如图是某兴奋剂X的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2
    B．1molX与足量的Na反应，最多产生标况下33.6LH2
    C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2
    D．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗5molNaOH

    分析 A．能和氢气发生加成反应的是苯环和碳碳双键；
    B．醇酚羟基都能与钠反应生成氢气；
    C．苯环上酚羟基的邻对位氢原子、碳碳双键都能和溴发生反应；
    D．能和氢氧化钠溶液反应的是酚羟基．

    解答 解：A．碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应，所以1mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗7mol H2，故A错误；
    B．2个-OH，与足量的Na反应，生成1个氢气，1molX与足量的Na反应，最多产生1.5molH2，标况下体积为33.6L，故B正确；
    C．苯环上酚羟基的邻对位氢原子可以被取代、碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1molX 与足量的浓溴水反应，最多消耗4mol Br2，故C错误；
    D．能和氢氧化钠溶液反应的是酚羟基、氯原子，所以最多消耗5mol NaOH，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的官能团和性质，明确物质的结构是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．卢瑟福C．玻尔D．爱因斯坦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．第101号元素钔最稳定的一种原子可以表示为${\;}_{101}^{258}Md$，该原子所含中子的数目为（　　）
    A．56B．157C．258D．101

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．扁桃酸（Mandelic Acid）是一种医药中间体，用于合成环扁桃酸酯等，其结构简式为下列说法正确的是（　　）
    A．扁桃酸分子至多有10个原子在同一平面
    B．扁桃酸在一定条件下能发生消去反应
    C．某酯与扁桃酸互为同分异构体，苯环上有2个取代基且能与氯化铁发生显色反应，该酯的结构有3种
    D．由苯乙烯（C6H5CH=CH2）合成扁桃酸需经过加成→水解→氧化→还原等步骤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某常见有机物（分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示为，其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A．该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O
    B．该有机物不可能为芳香醇
    C．该有机物的分子式可能为C8H10O2
    D．该有机物可能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．完成下列填空
    （1）①维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能．能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
    ②铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面形成致密的氧化膜．
    （2）氢氧化钠溶液和铝（写出离子方程式）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    （5）实验室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是A．
    A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3．
    B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的CaO粉末，充分反应后观察有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3．
    C．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl．
    D．取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量的稀盐酸溶解残留的固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物质是K2CO3．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子反应方程式．
    ①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ③Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl-时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液、硝酸，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如下：

    （1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．
    （2）加入Ba2+的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中数据可知，理论上选择pH范围是11.0＜PH＜12.2．

    开始沉淀时沉淀完全时
    Mg2+pH=9.6pH=11.0
    Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
    （3）在空气中加热MgCl2•6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相应反应的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
    （4）化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分流程如图：

    向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）NH3极易溶于水且溶于水后电离出氢氧根离子，溶液显碱性，增加了二氧化碳的溶解性，生成了更多的CO32-，CO32-离子交换Ca2+形成更难溶的CaCO3，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高（NH4）2SO4的产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
    A．与是同分异构体
    B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
    C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

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