练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
    ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
    ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
    ③用熟石灰改良酸性土壤
    ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
    A．①②B．②③④C．②③D．①③④

    分析 ①中和反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
    ②碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠；
    ③氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中和反应；
    ④氨水与蚁酸反应生成铵盐和水；

    解答 解：①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，故选；
    ②碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，不是中和反应，故不选；
    ③氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中和反应生成盐和水，降低土壤酸碱度，属于中和反应，故选；
    ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，属于中和反应，故选；
    故选：D．

    点评 本题考查了中和反应的判断，明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求写出下列方程式
    （1）硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42-
    （2）碳酸钠的电离方程式Na2CO3=2Na+CO32-
    （3）铁和盐酸反应离子方程式Fe2++2H+═Fe2++H2↑
    （4）钠和水反应离子反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （5）氯化铝和氢氧化钠反应离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    （6）铜和浓硫酸反应的化学方程式2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知液氨中存在着平衡2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
    （2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3•H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
    加酸时：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
    加碱时：NH4++OH-═NH3•H2O
    由于（NH4）2SO4和NH3•H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
    含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
    加酸时：HPO42-+H+=H2PO4-；
    加碱时：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、Na+、CO32-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　）
    A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
    B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
    C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是（　　）
    A．质量相等但密度不等的N2和C2H4B．体积相同的N2和C2H4
    C．等温、等体积的N2和O2D．等压、等体积N2和CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．反应K2S+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化产物是SO2，还原产物是SO2，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（n-1）层相同．当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则此电子层是（　　）
    A．K层B．L层C．M层D．N层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
    （1）写出基态As原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p3．
    （2）根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
    （3）AsCl3分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3．
    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体．
    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案