练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是    （   ）
    A．“四中子”的粒子不显电性B．“四中子”的质量数为4
    C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4
    C

    试题分析：中子不带电，A正确；1个中子的相对分子质量是1，则“四中子”的质量数为4，B正确；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，分子不是核素，C错误；D正确，答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，难度不大。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7296
    		4570
    		1820
    失去第三个电子
    		11799
    		6920
    		2750
    失去第四个电子
    		 
    		9550
    		11600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：                                                 。
    ②表中的X可能为以上13种元素中的   （用字母序号填写）元素，这种元素和j形成的化合物中若存在共价键，则该化合物的电子式是     ，这种物质属于     （填“离子”或“共价”）化合物。
    ③Y在周期表中是       族的元素。
    ④在以上13种元素中，     （用字母序号填写）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
     
    		 
    X
    		 
    		 
    		 
    W
    		Y
    		 
    		R
     
    		 
    		Z
    		 
    A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：
    A．砹的氢化物不稳定B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
    C．铍的原子失电子能力比镁弱D．硒化氢比硫化氢稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    (1)CaC2中C与O互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O中含有的π键数目为       。
    (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为
                                         。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H2C＝CH—C≡N  )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是             ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：
    （1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；
    （2）写出BC2的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；
    （3）写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________；
    （4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________
    ________________________________________________；
    （5）化合物BA4的空间结构是________________________
    写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________
    （6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、  丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
    物质组成
    		  甲
    		  乙
    		  丙
    		  丁
    化合物中各元素
    原子个数比
    		 A和C
    1:1
    		 B和A
    1:4
    		 D和E
    1:3
    		  B和E
    1:4
    请回答下列问题：
    ⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_  __；
    ⑵元素E在周期表中的位置为第          周期           族；
    ⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
    ⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
    ⑸写出甲的电子式:________________；
    ⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: __  ___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
        主  族
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    四
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是　 　 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （填化学式）；
    （3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
                                                 ；
    （4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为   ﹥     ﹥     （填元素符号），
    ①、⑤的最高价含氧酸酸性        ﹥         （均填化学式）；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式             ；
    （6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是          
    a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
    b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
    c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
    d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案