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    有V mL浓度为c mol·L－1的硫酸铝溶液中，的浓度为________mol·L－1，的物质的量为________mol，加水稀释至2V mL后，Al3+的浓度为________mol·L－1，Al3+离子的物质的量为________mol．

    答案：3c,0.003Vc,c,0.002Vc
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
    已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
    ②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
    在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
    其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    ；
    （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是
    冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    ；
    （3）该制法的副产品为
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是
    A
    A
    ．       A．盐酸       B．氨水
    （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
    稀硝酸酸化的硝酸银溶液
    稀硝酸酸化的硝酸银溶液
    ．
    （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是
    溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    ；
    ②CaO2的质量分数为
    36cV×10-3
    a
    36cV×10-3
    a
     （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00 mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定．
    （1）如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
    25.40
    25.40
    mL．
    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=
    (23.35+25.30)c
    2V
    mol/L
    (23.35+25.30)c
    2V
    mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）．某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
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    Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置省略）．A中的试剂是双氧水，将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．
    Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：精英家教网
    【实验二】测定铁元素的含量
    Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250ml；
    ④每次取稀释液25.00ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml．
    请回答下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是
     
    ；仪器C中装入的试剂是
     
    ．E瓶的作用是
     
    ．
    （2）Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有
     
    ；④中取稀释液25.00ml需用的仪器是
     
    ．
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为
     
    ．（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为
     
    ．（用含m1、c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有V mL浓度为c mol·L-1的硫酸铝溶液中，的浓度为__________mol·L-1, 的物质的量为__________mol，加水稀释至2V mL后，Al3+的浓度为__________mol·L-1，Al3+离子的物质的量为__________mol。

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