Question

（1）已知2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式

 

．
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式

 

．
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

 

．
（4）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是

 

，如果横轴表示消耗掉的氯气的质量，则b表示的是四种金属中的

 

．

（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5mol CuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，写出符合此反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：钠的化学性质,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）水作还原剂的置换反应，说明该反应中水失电子化合价升高，且有氧气生成；
（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（4）依据消耗相同物质的量的Cl₂，分别消耗金属的量判断；
（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，说明该反应中有单质生成，I元素失电子发生氧化反应，则还有得电子的元素，为Cu元素，当有0.5mol CuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，硫酸铜和转移电子的物质的量之比为1：1，说明生成的Cu元素显+1价，则为CuI．

解答： 解：（1）水作还原剂的置换反应，说明该反应中水失电子化合价升高，且有氧气生成，反应方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）反应1molCl₂，则分别消耗2molNa、1molCu、

2

3

molAl和

2

3

mol Fe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、Cu：64g、铝：18g、铁：37.3g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量仅次于消耗钠的质量，
故选：b；
故答案为：b；Na；
（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，说明该反应中有单质生成，I元素失电子发生氧化反应，则还有得电子的元素，为Cu元素，当有0.5mol CuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，硫酸铜和转移电子的物质的量之比为1：1，说明生成的Cu元素显+1价，则为CuI，所以离子反应方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

点评：本题考查了金属的性质，涉及氧化还原反应、图象分析等知识点，根据元素化合价变化确定生成物、反应方程式，再结合转移电子分析解答，题目难度中等．