A. | HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 | |
B. | SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 | |
C. | O3和O2为同种元素组成的单质,所以O3和O2互为同位素 | |
D. | Na2O和Na2O2组成元素相同,与H2O的反应产物也相同 |
分析 A.HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质;
B.酸性氧化物能够与水反应生成盐和水;
C.同种元素的不同单质之间互为同位素;
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气.
解答 解:A.HClO是弱电解质,但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离,所以NaClO属于强电解质,故A错误;
B.二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,二氧化硅为酸性氧化物,故B正确;
C.O3和O2为同种元素组成的单质,二者互为同素异形体,故C错误;
D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,二者与水反应的产物不同,故D错误;
故选B.
点评 本题考查常见化合物性质及其应用,题目难度不大,涉及酸性氧化物性质、钠的氧化物的性质、同位素与同素异形体的判断等知识,注意明确同素异形体与同位素的概念,明确过氧化钠与氧化钠的性质及区别.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减少32 g | |
B. | 1molSiO2中有2NA个硅氧键 | |
C. | 1 mol FeCl3跟水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目小于NA | |
D. | 1mol Cl2与过量的铁反应,转移3NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气态氢化物稳定性最强的是HZ | |
B. | 室温下,可用Y的容器盛装稀硝酸 | |
C. | 原子半径由小到大的顺序为:rW<rM<rY | |
D. | X的单质可通过电解XZ的水溶液获得 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 | |
B. | 提纯含有少量KNO3的NaCl:溶于水,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥 | |
C. | 检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中的NH4+:取样品于试管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,观察试纸是否变红色 | |
D. | 探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应:用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,观察脱脂棉燃烧 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,18 g H2O中含有的质子数为10 NA | |
B. | 标准状况下,2.24 L C12通入水中,反应转移的电子数为0.1 NA | |
C. | 常温常压下,53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA | |
D. | 常温常压下,2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深 | 证明盐类的水解是吸热的 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置.可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇中含乙酸杂质:加入足量氧化钙,蒸馏 | |
B. | 制氯气时,依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 | |
C. | CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气,以得到纯净的CO2 | |
D. | 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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