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16.下列说法正确的是(  )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.O3和O2为同种元素组成的单质,所以O3和O2互为同位素
D.Na2O和Na2O2组成元素相同,与H2O的反应产物也相同

分析 A.HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质;
B.酸性氧化物能够与水反应生成盐和水;
C.同种元素的不同单质之间互为同位素;
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气.

解答 解:A.HClO是弱电解质,但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离,所以NaClO属于强电解质,故A错误;
B.二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,二氧化硅为酸性氧化物,故B正确;
C.O3和O2为同种元素组成的单质,二者互为同素异形体,故C错误;
D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,二者与水反应的产物不同,故D错误;
故选B.

点评 本题考查常见化合物性质及其应用,题目难度不大,涉及酸性氧化物性质、钠的氧化物的性质、同位素与同素异形体的判断等知识,注意明确同素异形体与同位素的概念,明确过氧化钠与氧化钠的性质及区别.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质中物质的量最大的是(  )
A.64g SO2B.3.01×1023个N2分子
C.0.75mol H2SO4D.4g NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减少32 g
B.1molSiO2中有2NA个硅氧键
C.1 mol FeCl3跟水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目小于NA
D.1mol Cl2与过量的铁反应,转移3NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素.下列说法中正确的是(  )
A.气态氢化物稳定性最强的是HZ
B.室温下,可用Y的容器盛装稀硝酸
C.原子半径由小到大的顺序为:rW<rM<rY
D.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
A.
用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B.提纯含有少量KNO3的NaCl:溶于水,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥
C.检验(NH42Fe(SO42晶体中的NH4+:取样品于试管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,观察试纸是否变红色
D.探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应:用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,观察脱脂棉燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是(  )
A.标准状况下,18 g H2O中含有的质子数为10 NA
B.标准状况下,2.24 L C12通入水中,反应转移的电子数为0.1 NA
C.常温常压下,53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA
D.常温常压下,2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.如表实验方案中,不能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的
B检验Fe(NO32晶体是否已氧化变质将Fe(NO32样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置.可观察到下层液体呈紫色
D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是(  )
A.乙醇中含乙酸杂质:加入足量氧化钙,蒸馏
B.制氯气时,依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气,以得到纯净的CO2
D.通过灼热的镁粉除去N2中的O2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1,则a为+130.

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