Question

11．2mol/LNaHS0₄和0.1mol/LBaCl₂溶液按等体积混合后，则溶液的pH为0．

Answer 1

分析 硫酸氢钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、氯化氢、氯化钠，反应过程中氢离子的物质的量不变，等体积混合后氢离子浓度变为原先的一半，然后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH．

解答 解：2mol/LNaHS0₄和0.1mol/LBaCl₂溶液按等体积混合，反应过程中氢离子的物质的量不变，
则混合液中氢离子浓度为硫酸氢钠溶液中氢离子浓度的一半，即：c（H⁺）=$\frac{1}{2}$c（NaHS0₄）=$\frac{1}{2}$×2mol/L=1mol/L，
混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg1=0，
故答案为：0．

点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确硫酸氢钠与氯化钡混合过程中氢离子的物质的量不变为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．