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    6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

    分析 A．不能确定是否含有Fe2+；
    B．无水硫酸铜遇水变蓝色；
    C．不能确定是否含有K+；
    D．I-为无色离子．

    解答 解：A．Fe3+与KSCN反应，溶液变红色，不能确定是否含有Fe2+，如检验Fe2+，可用溴水或高锰酸钾，故A错误；
    B．无水硫酸铜遇水变蓝色，可证明含有水，故B正确；
    C．不能确定是否含有K+，检验钾离子，可透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故C错误；
    D．I-为无色离子，碘的四氯化碳溶液呈紫色，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．近期，科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．既能发生氧化反应，又能发生酯化反应
    B．与FeC13溶液发生反应后，溶液显紫色
    C．1mol该有机物最多可与2molCu（0H）2反应
    D．1mol该有机物最多可与1molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．△H＞0的反应一定不能自发进行
    B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
    C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
    D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
    A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
    B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等做法能保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锌作为人体必须的微量元素之一，当人体缺锌时，经常用补食硫酸锌的方式调整．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

    （1）加过量稀盐酸的目的是提高锌元素的浸出率．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-
    （3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
    （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最适合的反应物是b（选填序号）．
    a．大理石粉  b．石灰乳          c．纯碱溶液  d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （7）分析流程图中的数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于$\frac{125m2}{81m1}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
    回答下列问题：
    （1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
    （3）粗产品提纯：
    ①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．
    ②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
    ③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸．
    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤 （假定辅料不参与反应）：
    Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
    Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
    Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
    ①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式．
    ②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）写出铝粉与氧化铁粉在高温下反应的化学方程式，并用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
    （2）过氧化钠的电子式为，它是由Na+与O22-（填写离子符号）构成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．残留固体中一定不含有铁B．滤液中可能含有Fe3+
    C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中铁为3.36 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学与生活密切相关，请根据要求填空：
    （1）食醋主要溶质为醋酸（CH3COOH），其电离方程式为CH3COOH≒CH3COO-+H+．
    （2）金属镁用途广泛，着火时不能用CO2灭火，用化学方程式表示原因2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）硅晶体是重要的半导体材料，工业制取粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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