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    用下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    此图可比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小
    B、
    此图可用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO
    C、
    此图可验证氨气易溶于水
    D、
    此图可用于实验室制取少量氨气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．碳酸钠稳定，碳酸氢钠易分解；
    B．NO易被氧化；
    C．氨气极易溶于水，使气球受到的压强发生变化；
    D．氯化铵受热分解，在试管口HCl与氨气又化合生成氯化铵．
    解答： 解：A．碳酸钠稳定，碳酸氢钠易分解，图中装置不体现对比性，应在小试管中盛放碳酸氢钠，故A错误；
    B．NO易被氧化，则不能利用排空气收集，故B错误；
    C．氨气极易溶于水，使气球受到的压强发生变化，则利用气球的变化可说明氨气的溶解性，故C正确；
    D．氯化铵受热分解，在试管口HCl与氨气又化合生成氯化铵，则收集不到氨气，常利用铵盐与碱共热制取氨气，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及稳定性比较、气体的制取及收集、气体的溶解性等，侧重物质性质及制备实验的考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度
     
    倍．
    （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量越过了6 000 000．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
    （1）蛋白质分子中含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    四种元素，常含有
     
    元素．
    （2）蛋白质基本组成单位是氨基酸，其通式为
     
    ．
    （3）氨基酸分子的特点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
    A、
    制备并观察氢氧化亚铁
    B、
    证明过氧化钠与水反应放热
    C、
    制备并收集少量NO气体
    D、
    实验室制备少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象和结论相符的是（　　）
    操作及现象 结论
    A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32-
    B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
    C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+
    D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA
    B、0.1mol F-中含有的电子数等于0.9NA
    C、5.6g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA
    D、电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度为10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、S2O32-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-（　　）
    A、②B、①③⑥C、②④D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用NnO2，其工作原理如下图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、电池放电时Na+从a极区移向b极区
    B、电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用
    C、每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1
    D、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅烷是指与烷烃结构类似，分子通式为SinH2n+2的一类化合物．其中一部分烷烃的物理性质如下表：
    四种烷烃的物质性质
      SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
    熔点（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3
    沸点（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4
    熔点时密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
    当n为1时称为“甲硅烷”，甲硅烷能在空气中自燃，生成无定形的二氧化硅，同时放出大量的热．
    SiH4+2O2
    点燃
    SiO2+2H2O
    请完成下列填空：
    （1）短周期元素中，原子序数小于硅的主族非金属元素共有
     
    种．短周期元素中，最外层未对电子数与硅相同的元素是（填元素符号）
     
    ．与硅元素同主族的短周期元素A的氢化物与上述化学反应中两种氢化物比较，稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
     
    ．
    （2）上表中硅烷熔沸点递变规律是
     
    原因是
     
    ．其中Si3H8的三氯代物分子中极性键与非极性键的个数比是
     
    ．
    （3）你认为甲硅烷燃烧时除了发光发热，还可能有的实验现象是
     
    ．
    （4）硅的最高价含氧酸钠盐溶于水，溶液显
     
    性；相同条件下，该溶液与同主族、同浓度的短周期元素A的最高价含氧酸钠盐水溶液的pH（填化学式）
     
    溶液比
     
    溶液大．

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