100 g炭粉燃烧所得气体中.CO占.CO2占.且C(s)+O2 ΔH＝-110.35 kJ·mol-1.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-282.57 kJ·mol-1.与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( ).A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占、CO₂占，且C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1，CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 (　　)。

A．784.92 kJ

B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ

D．3 274.3 kJ

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)△H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0），则将2mol SO₂(g) 和1mol O₂(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，两者放出的热量一样多

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^—1、285.8 kJ·mol^—1
和890.3kJ·mol^—1，下列选项中正确的是

A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)△H＝—285.8kJ·mol^—1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)△H＝+890.3kJ·mol^—1

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)△H＜—285.8kJ·mol^—1

D．C(s)＋2H₂(g)＝CH₄(g)△H＝—74.8 kJ·mol^—1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

肼（N₂ H₄）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67．7 kJ／mol ①
N₂ H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₃O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N₂ H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=－1000．3 kJ/mol

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N₂H₄－4e^－+4OH^－=N₂+4H₂O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知下列反应的反应热:
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁="-870.3" kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂="-393.5" kJ·mol^-1
(3)H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃="-285.8" kJ·mol^-1
则下列反应的反应热为(　　)
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)