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    17．3×6.02×1023个电子的物质的量是3mole-．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算电子物质的量．

    解答 解：根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$得电子物质的量=$\frac{3×6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3mol，故答案为：3．

    点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生计算能力，明确n、N、NA之间关系即可解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属氧化还原的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
    （1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．
    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是硫氰化铁（写出名称）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
    （2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
    （3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+（只填加入试剂的名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在通风橱中进行下列实验：

     
     
     步骤    		 
     
         		 
     
     
     
     
     
     现象
     
         		 
     
     
     
     Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
         		 
     
     
     Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
     
         		 
     
     
     Fe Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
     
     
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
    B．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，甲醇为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-；负极反应式：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．HCl+NaOH═NaCl+H2O的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列关于有关物质的叙述正确的是（　　）
    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
    ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物
    ④分散系一定是混合物
    ⑤浊液均可用过滤的方法分离．
    A．①③B．④⑤C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：
    ①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
    ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
    ③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
    根据上述实验事实，请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CHCl  DBa（OH）2
    （2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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