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    把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是

    A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸

    C．0.5 mol/LCuSO4溶液 D．0.5 mol/L NH4NO3溶液

    A

    【解析】

    试题分析：CH3COOH溶液与NaOH反应，弱电解质变为强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度明显增大，故A正确；盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度几乎不变，故B错误；0.5 mol/LCuSO4溶液与NaOH固体反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中离子浓度几乎不变，故C错误；NH4NO3溶液与NaOH固体反应生成硝酸钠和弱电解质一水合氨，溶液中离子浓度几乎不变，故D错误。

    考点：本题考查溶液导电能力。

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    A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液

    B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

    C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液

    D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

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    下列说法正确的是

    ①1mol氧元素 ②0.25mol氯离子 ③0.5mol 氢分子

    ④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol

    ⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子

    ⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升。

    A．全部正确 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

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    （12分）反应m A＋n Bp C+q D在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。

    ②若A、B、C、D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）

    ③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）

    ④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态

    ⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）

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    已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是

    A．H++OH－=H2O △H = －57.3kJ·mol－1

    B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H = －114.6 kJ·mol－1

    C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) △H = －11036 kJ·mol－1

    D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) △H = －5518kJ·mol－1

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    A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1∶c2＝3∶1

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    下列各能层不含p能级的是

    A．N B．M C．K D．L

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