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    在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
    A、锌片是正极，铜片上有气泡产生
    B、电流方向是从锌片经导线流向铜片
    C、溶液中的阳离子向正极移动
    D、溶液的pH逐渐减小
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析．
    解答： 解：A．锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；
    B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；
    C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；
    D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池工作原理，把握电极方程式的书写，注意正负极的判断、电流的方向、离子的移动方向，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池叙述正确的是（　　）
    A、化学电池的反应本质是复分解反应
    B、铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程
    C、锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
    D、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br-
    B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl-
    C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）
    A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2NA
    B、标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA
    C、14g N2中含有电子的数目为7NA
    D、数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子
    B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C、10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D、标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式不正确的是（　　）
    A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
    B、在硫酸钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、碳酸氢钠溶液跟少量的4mol?L-1H2SO4：HCO3-+H+═H2CO3
    D、把盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据如表：
    实验序号 甲 乙 丙
    合金质量/mg 255 385 459
    生成气体体积/mL 280 336 336
    （1）乙组实验中，盐酸
     
    （填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是
     
    ，求得盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是
     
    ，求得的镁、铝物质的量之比是
     
    ．
    （4）在丙组实验之后，向容器中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体．求所加入的氢氧化钠溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：
    （1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）生成碳酸氢钠的物质的量为
     
    mol．
    （3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入
     
    ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）．

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