Question

某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I^－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：

[提出假设]

假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化。

假设2：HNO₃有氧化性，能将I^－氧化成I₂。

[设计实验方案，验证假设]

（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式                                           。

（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
	若溶液变蓝，假设2成立。 若溶液不变蓝，假设2不成立。
……

 

 [结论与解释]

（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO₃可以使I^－沉淀，也能氧化I^－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：                            。

 [思考与交流]

（3）研究性学习小组同学还想研究Fe³⁺能否氧化I^－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：

方案一：                                                                               

方案二：                                                                           

假设验证成立，请写出主要离子方程式                                                。

 

Answer 1

【答案】

(12分，每空2分)

（1）KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃

（2）取甲同学所用的硝酸酸化的AgNO₃滴加到KI—淀粉溶液中

（3）不同意，硝酸酸化的AgNO₃并不是硝酸，不能证明硝酸是否能氧化I^-

（4）方案一：向FeCl₃溶液中滴加几滴KI—淀粉溶液，看溶液是否变蓝

方案二：向KI、KSCN溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，看溶液是否先变红后褪色2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺

【解析】

试题分析：（2）利用硝酸的强氧化性和碘使淀粉变蓝色的特性；（4）在设计验证实验方案时要注意控制一个变量，考虑的依据为验证产物中是否有I₂或是否有Fe³⁺。

考点：考查实验方案的设计和评价，考查考生设计实验和进行实验评价的能力。