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有Fe 2+、NO3-、Fe 3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,

下列叙述不正确的是( )

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.每1molNO3-发生还原反应,转移6mole-

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年武汉钢铁集团公司第三子弟中学高一上月考化学试卷 题型:选择题

漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒,下列说法中正确的是

A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上10月阶段测化学卷(解析版) 题型:填空题

(一)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,请配平化学方程式:10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反应过程中转移5mol电子,则生成标况下的N2体积为________ L。

(二)化工生产盐酸的主要过程如图1所示:

其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧,生成HCl。氯气有毒,为防止污染大气,为此通入气体的合理方式是:A处通入_______,B处通入______;同时应采取的措施是___ __

(三)已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似,故称它们为拟卤素。回答下列问题。

(1)写出硫氰(SCN)2的结构式

(2)(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为:______________。

(3)已知阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:____________________________。

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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上10月阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题

下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是

A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫

B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气

C.明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜

D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江大庆一中高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I—、Br—、Fe2+

B.在含有等物质的量的OH—、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸:OH—、SO32-、CO32—

C.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+

D.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江大庆一中高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

X

Y

Z

A.

钠元素

主族元素

短周期元素

B.

电解质

化合物

纯净物

C.

氢氧化铁

胶体

分散系

D.

置换反应

氧化还原反应

放热反应

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