Question

【题目】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________

Answer 1

【答案】 1：10 10-5mol·L－1 减小 10－3mol·L－1 a c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

【解析】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，则c[Ba(OH)2]=510-3mol/L，c(OH-)=110-2mol/L。pH＝3的盐酸中，c(H+)=110-3mol/L。混合后溶液的pH＝7，因为c(OH-)=10 c(H+)，则氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是1:10。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，c(H+)=mol/L，则可以估算出醋酸的电离常数为mol/L；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，因为c(CH3COOH)变大后CH3COOH的电离程度变小，所以溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将减小。

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中，c(H+)=10－3mol·L－1、c(OH-)=10－11mol·L－1，由电荷守恒，得2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H+)-c(OH-)=10－3mol·L－1-10－11mol·L－110－3mol·L－1.

（4）NH4HSO4溶液中，NH4HSO4完全电离，NH4HSO4= NH4++H++SO42-，溶液的酸性主要由其电离产生的H+决定的，水的电离受到其电离产生H+的抑制；当与反应2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+ (NH4)2SO4+2H2O恰好完成时，因铵根离子水解溶液仍显酸性，但是铵根水解促进了水的电离，水的电离程度达到最大，此后继续加入NaOH溶液，溶液中铵根离子的浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，水的电离程度逐渐减小。由图可知，a、b、c、d四个点中，a点代表的是2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+ (NH4)2SO4+2H2O恰好完成时，所以水的电离程度最大的是a点；在a点c(Na＋)=2c(SO42-)->c(NH4+)，则在b点，c(Na＋)>2c(SO42-)， 由pH=7得c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c(SO42)->c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。