Question

（12分）中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 _______ ，该反应的化学方程式是__________________________________ 。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______ mol。

Answer 1

(共12分)
（1）（2分）      MnO₂＋4HCl（浓） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）    
（2）4:1（2分）  
（3）①第4周期 Ⅷ族（2分）  NO（2分）  ②0.4a（2分）

（1）很明显Y为氯气，与浓盐酸反应的方程式为：
MnO₂＋4HCl（浓） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）
（2）A为碳单质；C＋4HNO₃4NO₂＋CO₂＋2H₂O
（3）A为金属单质，由“钝化”“两种金属阳离子”可判定A为铁。
设被还原的铁离子的物质量为xmol
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
x          1.5x
1.5x=a-x,   x=0.4a