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    13．下列对化学知识的认识中错误的是（　　）
    A．0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.1mol/L
    B．0.1mol/L 的NaClO溶液中pH＞7
    C．任何一个化学变化都伴随着能量的变化
    D．新制的氯水中存在着三种分子

    分析 A．醋酸部分电离；
    B．NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性；
    C．化学变化中旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量；
    D．新制的氯水中有HClO、水分子和氯气分子．

    解答 解：A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）＜0.1mol/L，故A错误；
    B．NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性，所以0.1mol/L 的NaClO溶液中pH＞7，故B正确；
    C．化学变化中旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，所以任何一个化学变化都伴随着能量的变化，故C正确；
    D．新制的氯水中有HClO、水分子和氯气分子，即新制的氯水中存在着三种分子，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、化学反应中的能量变化、氯水的成分等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
    （3）固体NH4Al（SO4）2•12H2O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体的成分化学式为Al2（SO4）3．
    （4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸或水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．B氮元素可以形成多种化合物．
    回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被--NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
    a．离子键　　b．共价键c．配位键      d．范德华力
    （4）NH3 与BF3可以通过配位键形成NH3．BF3分子，其中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为小烧杯和大烧杯口应相平，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中该用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃、2.4℃和3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为2.3℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）abe．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．
    ①请填写下表中的空白：
    实验次数

    温度    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5 kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
    C．Y元素比W元素的非金属性强
    D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于高分子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．高分子化合物结构复杂，相对分子质量很大
    B．对于一块高分子材料来说，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的
    C．高分子化合物是纯净物
    D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．燃料电池是一类应用广泛的原电池．乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表．该电池负极
    的电极反应为（　　）
    A．C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB．O2+4H++4e-═2H2O
    C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）当O2和CO2的质量之比为1：1时，物质的量之比为：11：8，原子总数之比为：11：12，在同温同压下，密度之比为：8：11；
    在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H2②CO2③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：①③②，
    若将O2和CO2按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为：39.2．
    （2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶质的物质的量浓度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

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