Question

（2008?德阳模拟）氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．再通入少量氯气，[H⁺]/[ClO^-]减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量NaOH，一定有[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]

D．加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动

Answer 1

分析：A．氯气与水的反应，通入氯气，溶液为饱和溶液；
B．通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；
C．根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，只有溶液为中性时c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；
D．氯气与水的反应，加入水，电离平衡向右移动．

解答：解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值

c(H+)

c(ClO-)

不变，故A错误；
B．通入少量SO₂，发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C．加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C错误；
D．加入少量水，Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移动，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电离平衡和化学平衡，注意氯气溶于水达到平衡时，该溶液为饱和溶液，易错选项是B，注意次氯酸和二氧化硫都有漂白性，但二者因发生氧化还原反应而导致二者混合时消失漂白性，为易错点．