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下列叙述中正确的是(  )

A.O3和NO2都是共价化合物

B.有化学键断裂的变化属于化学变化

C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子

D.在反应O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂


解析: O3为单质,A项错误;化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成,仅有化学键断裂不是化学反应,如氯化钠溶于水,离子键断裂,属于物理变化,B项错误;离子化合物中不存在分子,共价化合物中有的不含有分子,如二氧化硅,有的含有分子,如水、氯化氢等,C项错误;臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的,虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化,但臭氧作为一个整体,化合价发生了变化,D项正确。

答案:D


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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则(  )

A.原子半径:丙>丁>乙

B.单质的还原性:丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


浓硝酸见光后,会逐渐变黄,这是基于下面的反应(方程式表示)________________,该反应属于硝酸的__________________性。王水是用_____和____按体积比1:3配成的。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某蛋白质充分水解后能分离出有机物R,R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应。3.75 g R与50 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全中和,则R的结构简式为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:


某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键(  )

A.一定是离子键

B.一定是共价键

C.可能是离子键,也可能是共价键

D.以上说法都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:


元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26,Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(  )

A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物,且Y和Z可形成离子化合物YZ2

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题:

(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是________(填化学式),G的某种氧化物能使溴水褪色,写出该反应的化学方程式________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(3)A与B能形成离子化合物A5B,A5B中既含离子键又含共价键,其电子式为________,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是________。

(4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合,当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ,写出该反应的热化学离子方程式________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某学生用量筒量取液体,初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,读数为9.8mL。倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为3.5mL,则该学生实际倒出液体的体积(     )      

A.大于6.3mL       B.小于6.3mL       C.等于6.3mL     D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

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