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    17．如图所示，实验操作能达到相应的实验目的是（　　）
    A．称量氢氧化钠固体的质量
    B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    C．用排气法收集氯气
    D．分离互不相溶的两种液体

    分析 A．NaOH具有强腐蚀性，称量时应该将NaOH放在烧杯中；
    B．蒸馏操作中温度计测量馏分温度；
    C．氯气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；
    D．分离互不相溶的液体采用分液方法分离．

    解答 解：A．NaOH具有吸水性，且具有强腐蚀性，称量时应该将NaOH放在烧杯中，故A错误；
    B．蒸馏操作中温度计测量馏分温度，温度计水银球应该位于烧瓶支管口处，故B错误；
    C．氯气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，不能采用向下排空气法收集，故C错误；
    D．分离互不相溶的液体采用分液方法分离，该方法操作正确，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作、物质分离和提纯、气体收集等知识点，明确操作规范性及物质性质是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某固定容积的2L密闭容器中进行 N2+3H2?2NH3，起始加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后H2的物质的量为0.5mol，求：
    （1）这5min内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）
    （2）求5min后NH3的物质的量浓度；
    （3）5min后容器中气体的总物质的量相比起始的气体的总物质的量变化了多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是二硫化碳；化学方法洗去试管内壁的A利用的是其与热浓的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．
    （2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应方程式2O2--4e-=O2↑．
    （3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐，最终产物为酸式盐．写出E与该正盐反应的化学方程式H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
    （5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是产生白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，最终仍以白色沉淀存在．
    （6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知反应：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物
    C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性
    D．若生成1mol KClO3，则反应中转移10mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　　）
    A．强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子
    B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
    C．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（　　）
    A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
    B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
    C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
    D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    ②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
    A．只有②B．①②③C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将9.6g铜粉加入55mL浓硝酸中，随着铜粉的不断溶解，产生的气体的颜色不断变浅，待铜和硝酸恰好完全反应后，共收集到气体5.6L，求原硝酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6 ．

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