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    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA
    C．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
    D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

    分析 A、氦气为单原子分子；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、标况下四氯化碳为液体．

    解答 解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含氧原子为2NA个，故B正确；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于2NA个，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
    C．1gH2和lgN2含分子数相等
    D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液与0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）
    A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数
    B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
    C．p3＜p4，y轴表示平衡常数K
    D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
    （1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为Cl、Na、O、C；（填元素符号）；
    （2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为O=C=O；电子式
    （3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；X的电子式为；
    （4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 该反应能（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．以下12种为中学化学中常见的物质：
    ①Cu　    ②NaCl  　③NaHSO4　   ④SO3　   ⑤H2SO4　⑥C2H5OH　⑦CaCO3　   ⑧BaSO4　  ⑨Cu（OH）2     ⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O
    请按下列分类标准回答问题．（用序号填空）
    （1）属于非电解质的是④⑥．
    （2）能电离出H+的是③⑤，属于酸的是⑤．
    （3）属于碱的是⑨⑩⑪⑫，其中属于难溶性碱的是⑨⑩．
    （4）属于难溶的盐是⑦⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L

    B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

    C．在常温常压下，11．2L Cl2含有的分子数为0．5NA

    D．在标准状况下，11．2L H2O含有的分子数为0．5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池．工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）；△H＜0．
    （1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．
    t/min012345
    Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
    IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
    请回答下列问题：
    ①反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
    ②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是使用催化剂．
    （2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
    ①A点的数值为2.6．（已知：lg4=0.6）
    ②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为B、E点．
    （3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为243kJ．
    （4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，电解质中锂离子移向正极（填“正极”或“负极”）．

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