[题目]t ℃时.0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11.0.1 mol/LHA溶液中＝109.(1)该温度下.水的离子积Kw＝ .HA是酸.(2)该温度下.将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后.所得溶液呈性.理由是 .(3)在室温下.用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时.下列呈减小趋势的是 .A． B． C．溶液中c(H+)和c(OH-)的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。

（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。

A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积

D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的电离程度

（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【答案】 10－13 弱酸混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量 BD B ＜

【解析】(1)0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，即c(H＋)＝10－11mol/L，则KW＝0.01×10－11＝10－13。0.1 mol/L的HA溶液中＝c(H+)/c(OH-)=109，则c(H＋)＝10－2mol/L，HA为弱酸。正确答案：10－13 ；弱；

(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性；正确答案：酸；混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量；

(3) 在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，溶液中：n(HA)减少， n(H+)增大 n(A-)增大，但是c(H＋)、c(HA)、c(A－)都减少，但是c(HA)减少的多；温度不变，c(H＋)和c(OH－)=KW，所以溶液中c(OH－)增大；A项，加水稀释时n(H＋)的增加量大于n(A－), 比值增大，A错误； B．比值减少，B正确；C．温度不变，溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，C正确；D．稀释时，c(A－)、均减小，故c(A－)·c(HA)减小；溶液中c(A－)·c(HA)的值减少，D正确；加水稀释，酸性减弱，对水电离平衡抑制程度减小，水的电离程度增大；E错误；正确选项：BD；

（4）①向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，c(H＋)减小的慢，故曲线B对应的是HA。正确答案：B；

②pH=2的HA为弱酸，其浓度远大于HCl的浓度，在等体积的情况下，n(HA)>n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，所以m1< m2；正确答案：＜；

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