Question

【题目】请根据要求填写下列空白：

(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠，等体积混合后溶液的pH=________

(2)常温下，pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为_____________

(3)在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知AgCl的Ksp=4×10-10，则 AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。

(4)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：

①NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)性，理由是____________。

②某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

a.溶液pH=7 b.水的离子积Kw=c2(OH-) c.V=10 d.c(K+)<c(Na+)

Answer 1

【答案】2 108：1 816 酸 HA-只电离，不水解 bd

【解析】

(1)先计算酸溶液中H+、碱溶液中OH-的物质的量，判断哪种微粒过量，然后结合水的离子积常数及pH=-lgc(H+)计算反应后溶液的pH；

(2)盐水解促进水的电离，碱NaOH会抑制水的电离；

(3)根据化学平衡常数的含义书写表达式，转化成与溶度积常数的关系分析；

(4)①已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全电离，说明HA-离子只电离不水解；

②a.根据温度判断溶液的pH；

b.中性溶液中c(OH-)=c(H+)；

c.HA-与OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，V<10；

d.根据c选项判断。

(1)常温下均为0.02mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.04mol/L，0.02mol/L氢氧化钠溶液中OH-的浓度c(OH-)=0.02mol，二者等体积混合后，发生反应H++OH-=H2O，则酸过量，反应后溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，所以溶液的pH=2；

(2)Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常温下，溶液pH=11，溶液中c(H+)=10-11mol/L，由于水的离子积常数Kw=10-14，则溶液中c(OH-)=10-3mol/L，溶液中的OH-是水电离产生的，由于水电离产生的H+、OH-相等，所以pH=11的Na2CO3中由水电离出的c(OH-)=10-3mol/L；NaOH溶液中，碱电离产生OH-对水的电离平衡起抑制作用，pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，溶液中的H+就是水电离产生，由于水电离产生的H+、OH-相等，所以pH=11的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-11mol/L；则两种溶液中由水电离出的c(OH-)=10-3mol/L：10-11mol/L=108：1；

(3)AgCl的溶度积产生Ksp(AgCl)= 4×10-10，根据图象可知AgBr的溶度积产生Ksp(AgBr)=4.9 ×10-13，反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K==816；

(4)①由HA-H++A2-，可知，Na2A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H2A第一步完全电离，所以HA-只电离，不发生水解，HA-电离生成H+，所以溶液显酸性；

②a.由于温度不知道，因此中性时溶液pH不能确定，a错误；

b.中性c(OH-)=c(H+)，Kw=c(OH-)·c(H+)=c2(OH-)=KW，b正确；

c.HA-与OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，所以溶液的体积V<10，c错误；

d.根据c选项判断，NaHA过量，所以c(K+)<c(Na+)，d正确；

故合理选项是bd。