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    19．下列过程中，没有明显实验现象的是（　　）
    A．加热溶有SO2的品红溶液
    B．将HCl通入NaAlO2溶液中
    C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
    D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

    分析 A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色；
    B．HCl通入偏铝酸钠溶液中先生成氢氧化铝沉淀，当HCl过量时，沉淀会溶解；
    C．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化；
    D．碳酸氢钠、NaOH、碳酸钠溶液都呈无色．

    解答 解：A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色，所以加热溶有SO2的品红溶液，溶液由无色变为红色，故A不选；
    B．HCl通入偏铝酸钠溶液中先生成氢氧化铝沉淀，当HCl过量时，沉淀会溶解，所以看到的现象是：先生成沉淀后沉淀溶解，有明显现象，故B不选；
    C．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，同时生成NO，溶液由浅绿色变为黄色，有明显现象，故C不选；
    D．碳酸氢钠、NaOH、碳酸钠溶液都呈无色，碳酸氢钠和NaOH反应生成碳酸钠，反应前后溶液都呈无色，没有明显现象，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物性质，涉及二氧化硫漂白性、氢氧化铝两性、亚铁离子的还原性等知识点，为高频考点，易错选项是C，中性条件下硝酸根离子没有氧化性，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：

    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层
    层（填“上”或“下”），分液后用c （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填“f”或“g”）口进入．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠       c．测定沸点     d．用FeCl3溶液
    （4）若用环己烯经两步反应合成1，3-环己二烯 （），试写出该两步反应对应的化学方程
    式；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=1×10-12mol/L．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率v（N2O5）=3×10-3mol•L-1•s-1；降温至T2，反应迸行l000s时测得c（NO2）=4.98mol•L-1，则反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的△H＜0．（填“＞”、“=“或“＜“）．
    t（秒）05001000
    N2O5浓度mol•L-15.003.502.42
    （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于在在标准状况下，22.4LO2中说法是正确的是（　　）
    A．物质的量不是1molB．含的氧原子个数为1mol
    C．质子数是2molD．氧分子个数为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
    B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
    C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
    D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各项中，由实验事实能得出相应结论的是（　　）
    选项理由结论
    A相同物质的量浓度溶液的pH：
    Ca（ClO）2＞CH3COONa    		酸性：CH3COOH＞HClO
    B同体积相同pH的盐酸和醋酸与相同的锌
    反应的速率：醋酸＞盐酸    		酸性：HCl＞CH3COOH
    C相同条件下的沸点：
    H2O＞NH3    		非金属性：O＞N
    D相同物质的量得到电子的数目：
    稀硝酸＞浓硝酸    		氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．NaC．Na2SO4D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事故处理措施正确的是（　　）
    A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
    B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
    C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄
    D．眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液洗涤眼睛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）．图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^{b}（Y）}$．随着温度的升高，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明AB（填字母）．
    A．X的转化率越高                 B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大        D．化学反应速率越快
    （2）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L．甲、乙容器达到平衡所用时间：甲＞乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲＜乙．

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