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    19．已知复分解反应：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH值8.89.711.610.311.1
    请你判断下列反应不能成立的是（　　）
    A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO

    分析 5种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行．

    解答 解：A．碳酸酸性大于次氯酸，反应CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO能发生，故A正确；
    B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3，反应CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能发生，故B错误；
    C．CH3COOH酸性大于HCN，反应CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能发生，故C正确；
    D．醋酸酸性大于次氯酸，反应CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO能发生，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了酸性强弱与电离平衡常数的关系及难溶物溶度积的计算，题目难度中等，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系为解答关键，注意掌握难溶物溶度积的表达式及计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体 并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图
    （1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+．
    （2）可能含有K+．
    （3）一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+
    （4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是Zn（或锌），电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示（质子即H+），该电池总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
    则该电池正极反应式为6O2+24H++24e-=12H2O；负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是（　　）
    A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶（SiO2）
    C．水晶（SiO2）和干冰D．NaCl和 I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如图所示．回答下列问题：
    （1）反应需在60℃的温度下进行，图中给反应物加热方法的优点是便于控制温度和受热均匀．
    （2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去．
    （3）该反应的化学方程式是．
    （4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
    （5）该反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（　　）
    A．通过品红溶液
    B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
    C．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
    D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列实验操作中，叙述正确的是EFG
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
    D．做焰色反应的铂丝，用稀硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+
    F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
    G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某中学化学兴趣小组想使用如图装置制取较多量的饱和氯水和漂白粉等实验．回答下列问题．

    （1）写出仪器的名称：A分液漏斗，B圆底烧瓶．
    （2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式：
    甲：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    丁：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）装置乙的作用是除去HCl气体．
    （4）装置戊中所装的试剂是NaOH．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：
    ①取适量A与铝进行铝热反应，产物中有单质B生成．
    ②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中，得溶液C．
    ③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B．
    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
    （1）①中生成的单质B是Fe．
    （2）③中所发生的各反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）若溶液D的体积仍视为0.20L，则该溶液中c（Ca2+）为0.5mol/L，c（Fe2+）为2.5mol/L．

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