如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )
A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9
C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3
科目：高中化学 来源： 题型：
某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
Ⅰ．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂 。
Ⅱ．【性质验证】
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；装置CⅡ处加的试剂可以是 （选填下列字母编号）。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（2）装置B的作用有 。
（3）写出装置F中相应的离子反应方程式： 。
Ⅲ．【探究与反思】
（1）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④___。
（2）设计步骤③的实验思想是 。
（3）步骤④的操作是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C.每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余6mL气体，则原混合气体中NO的体积为
A、1mL B、4mL C、5mL D、7mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C．共价键都有方向性
D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族
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元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是( )
A．s区全部是金属元素
B．p区全部是非金属元素
C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2
D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是( )
A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果
B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素的电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
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