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    11．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
    ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔   ②1，3-戊二烯和2-丁炔
    ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．
    A．只有①B．②③C．②④D．①④

    分析 本题可以采用逆向合成分析法．  或者是．

    解答 解：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；
    若为，则两种原料分别为2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔；
    故选：D．

    点评 本题主要考查有机物结构式的确定、有机反应方程式的书写，题目难度中等，易错点为对信息的理解，注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．50.4g Ca（H2PO4）2•H2O晶体中，Ca（H2PO4）2的物质的量为0.2mol，其中H2PO4-的摩尔质量为97g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下．下列分析不正确的是（　　）
    A．过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
    B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
    C．若省略过程II则铵明矾产率明显减小
    D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量为209.0，下列说法正确的是（　　）
    A．Bi元素的质量数是209
    B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
    C．Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族
    D．Bi为放射性元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
    ④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
    B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
    C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
    D．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学是实验的科学，只有实验才是化学的最高法庭

    （1）某化学实验小组同学利用下列装置制备氯气（加热等装置省去），并探究氯气的性质．
    ①写出二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②关闭活塞a，打开活塞b，干燥的有色布条褪色；打开活塞a，关闭活塞b，试管中有黄绿色气体，但干燥的有色布条无明显现象．则广口瓶A中的试剂为浓硫酸．
    ③从环保的角度考虑，试管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
    （2）若将干燥的有色布条换成湿润的淀粉碘化钾试纸，则现象为变蓝，用离子方程式表示发生该变化的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）某无色溶液是被漂白了的品红溶液，如何检验该溶液是被氯气漂白还是被二氧化硫气体漂白，写出检验的方法将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
    （1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5min-10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

    （2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
     COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
    a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
    （3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
    ①依据温度对合成氨反应的影响，在如图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    ②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甜樱桃中含有一种羟基酸X，实验测得X的蒸气密度是相同条件下H2密度的67倍，且分子中碳链结构无支链．又已知13.4g X在氧气中完全燃烧只生成17.6g CO2和5.4g H2O．另取等质量的X与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体4.48L．X在一定条件下可发生如下转化：
    [X]$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$[Y]$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$[Z]$\stackrel{足量NaOH醇溶液}{→}$[W]，其中W的分子式为C4O4Na2．回答下列问题：
    （1）X的分子式为C4H6O5，分子中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
    （2）Z的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，X→Y的反应类型是消去反应．
    （3）写出Z→W的化学方程式：+4NaOH$→_{△}^{醇溶液}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
    a．2个σ键    b．2个π键    c．1个σ键，1个π键
    （2）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；在δ晶胞中空间利用率为68%，与其具有相同堆积方式的金属还有Na、K（填元素符号）．

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