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    【题目】反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v（B）=0.36mol/(L·s)③v（C）=0.4mol/(L·s) ④v（D）=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为

    A. ②＞③=④＞① B. ④＞③＞②＞①

    C. ②＞④＞③＞① D. ④＞③＞①＞②

    【答案】D

    【解析】如果反应速率均用物质B表示，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是[mol/(L·s)]0.45、0.36、0.6、0.675，所以反应速率大小顺序是④＞③＞①＞②，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

    Ⅰ.煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生产CH4。

    已知：

    ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1

    写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________________。

    Ⅱ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示：

    回答下列问题：

    （1）①用甲烷燃料电池作为电化学降解NO3-装置的直流电源时，应将A与_____相连（填a或b，下同）B与_____相连。阴极反应式为_____________。

    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜的两侧电解液的质量变化差（Δm左- Δm右）为________g。

    （2）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________ 、_________。

    （3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则图二电解池中理论上Pt最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

    A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

    B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

    C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

    D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 ( )

    ①a=b-2；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

    A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于乙醇。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

    （2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，

    _________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________。

    （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

    （4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。

    A．水 B．乙醇 C． 饱和硫酸锌溶液 D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是

    A. 离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

    B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    C. 酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

    D. 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.lmol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为

    A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11

    C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

    （1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液体积改变忽略不计）。

    ①发生反应的离子方程式为_______________。

    ②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。

    （2）往另一份溶液中缓慢滴加0.100mol/L盐酸，请将产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在坐标系中。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示AmC的形成过程 ．
    （2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为： ， （用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 ．
    （3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： ．
    （4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式 ． 该溶液的溶质含有的化学键类型是 ．
    （5）HmD和 HmC沸点较高的是（填化学式），原因是 ．
    （6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．

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