具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）
A． 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B． 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
考点： 原子核外电子排布．
分析： A．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4；
B．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子；
C．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s22p2的原子为C；
D．最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素．
解答： 解：A．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A错误；
B．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为ⅣA族元素，故B正确；
C．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s22p2的原子为C，故C错误；
D．最外层电子排布为3s2的原为Mg，最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故D错误．
故选：B．
点评： 本题考查原子的结构与元素周期表的关系，注意把握原子核外电子的排布特点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
科目：高中化学 来源： 题型：
如图为化学反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0 在一密闭容器中反应的v﹣t图．下列叙述不符合如图所给信息的是（ ）
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| A． | t1时，向容器中通入一定量的NO气体 |
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| B． | t1时，缩小容器的体积 |
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| C． | t1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数不一定变化 |
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| D． | 从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方移动 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A． 质子数：c＞d B． 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C． 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D． 原子半径：X＜W
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（ ）
A． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
B． 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量多
C． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D． 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素R的质量数为A，Rn﹣的核外电子数为x，则ngRn﹣所含中子的物质的量为（ ）
A． （A﹣x+n）mol B． （A﹣x﹣n）mol C． （A﹣x+n）n/Amol D． （A﹣x﹣n）n/Amol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 硫酸的摩尔质量是98g |
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| B． | 2mol水的质量是18g/mol |
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| C． | 氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量 |
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| D． | 22g二氧化碳的物质的量是0.5mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是（ ）
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| A． | 第七周期共有50种元素 |
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| B． | 第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应 |
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| C． | 第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子 |
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| D． | 第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是
A.常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1
B.当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL
C.当7＜pH＜9时，溶液中c(
)＞c(Cl－)
D.继续滴加0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13
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积 B．分子数
）