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    6．对于反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应不属于（　　）
    A．置换反应B．离子反应C．氧化还原反应D．放热反应

    分析 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑为两种化合物反应生成化合物与单质的反应，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，且有离子参加反应，反应中放热，以此来解答．

    解答 解：A．反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
    B．有离子参加，为离子反应，故B正确；
    C．过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；
    D．反应中放热，为放热反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应及分类，为高频考点，把握化学反应分类法及分类依据为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中能量变化、元素的化合价变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中加入过量氨水
    B．Al 2（SO 4） 3溶液中加入过量KOH溶液
    C．FeCl2溶液中加入过量氨水
    D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性
    B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘
    C．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒
    D．人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案．根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：
    方案Ⅰ：如图1

    （1）固体甲是铜，试剂X的名称是盐酸或稀硫酸．
    （2）能确认NaOH溶液过量的是c（选填选项）．
    a．测溶液pH，呈碱性
    b．取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
    c．继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化
    （3）步骤④的具体操作是：灼烧、冷却、称量，重复上述步骤至恒重．
    （4）固体丙的化学式是Al2O3，该硬铝中铝的质量分数为$\frac{9b}{17a}$×100%．
    方案Ⅱ的装置如图2所示：
    操作步骤有：①记录A的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；③再次记录A的液面位置；④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置．
    （5）试剂Y是氢氧化钠溶液；操作顺序是⑤①④②③．
    （6）硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是剩余固体的质量，操作的方法是将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图中，能正确表示放热反应A（g）+3B（g）?2C（g）的能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）
    A．改用锌粉B．滴入几滴硫酸铜溶液
    C．加入少量1mol•L-1稀硫酸D．加入少量NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用碱式滴定管量取10.15 mL KMnO4溶液
    B．在FeBr3溶液中通入Cl2以除去其中FeCl2杂质
    C．用FeCl3溶液检验KC1中是否含有KSCN杂质
    D．常温下将铝片和铜片分别放入浓硝酸中以证明铝比铜活泼

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    17．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．CuO+2H+═Cu2++H2OB．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．Fe+2H+═Fe2++H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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