Question

11．某溶液中有Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是Fe²⁺，写出有关反应的离子方程式：（无离子方程式的写出化学方程式）
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，加碱均转化为沉淀，但生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，氢氧化铝继续与碱反应生成偏铝酸钠，然后加过量酸，生成Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四种离子，据此判断大量减少的阳离子并写出反应的离子方程式、化学方程式．

解答 解：Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，加碱均转化为沉淀，但生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，氢氧化铝继续与碱反应生成偏铝酸钠，然后加过量酸，生成Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四种离子，发生反应的方程式有：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
所以溶液中大量减少的离子为Fe²⁺，
故答案为：Fe²⁺；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

点评 本题考查了常见离子的性质及离子方程式、化学方程式书写，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则．