练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    ⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。

    ⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

    (3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

                        

    a            b      c         d            e

    ⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。

    ⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

    ⑴TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O↓ + 4HCl

    ⑵取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。

    (3)抑制NH4Fe(SO4)2水解   a    c

    （4）溶液变为红色

    （5） （或%）


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）滴定终点的现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    ．
    （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
    偏高
    偏高
    ．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO2溶解并转化为Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    ；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的
    ac
    ac
    （填字母代号）．
    （4）该滴定操作所用到的指示剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，滴定终点的现象是
    溶液变为红色，且半分钟不褪色
    溶液变为红色，且半分钟不褪色

    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
    cVM
    1000W
    或
    cVM
    10W
    %
    cVM
    1000W
    或
    cVM
    10W
    %
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
    d
    d
    （填字母代号）．
    a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法
    （4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    抑制NH4Fe（SO4）2水解
    ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的
    a、c
    a、c
    （填字母代号）．

    （5）滴定终点的现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    ．
    （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
    偏高
    偏高
    ．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
    偏低
    偏低
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    精英家教网
    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
     
    ．
    （2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
     
    ．
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
     
    （填字母代号）．
    a．滴定法      b．重量法       c．排液量气法   d．透射电子显微镜法
    （4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
     
    ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧   杯、量简外，还需要图中的
     
    （填字母代号）．精英家教网
    （5）滴定Ti3+时的离子方程式为
     
    ；
    滴定终点的现象是
     
    ；该现象的离子方程式
     
    ．
    （6）称取TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL．TiO2质量分数表达式为
     
    ．
    （7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
     
    ．
    a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．
    c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三下学期回头考试（理综）化学部分 题型：填空题

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：  资料卡片：

    物质熔点SiCl4 －70 ℃ 、 TiCl4 －25 ℃；物质沸点SiCl457.6 ℃、TiCl4136.5 ℃

    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 

    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

    Ⅳ．经过滤、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

    ①在常温下分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是              ；

    ②Ⅲ中反应的化学方程式是                                   ；

    ③ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

    （2）TiO2粒子的大小可以用现代分析仪器测定，而用氧化还原滴定法可测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。回答下列问题：

    ①下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

    a.核磁共振法    b.红外光谱法    c.质谱法    d.透射电子显微镜法

    ②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

     

    ③滴定终点的现象是___________________________________________________。

    ④滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

    ⑤若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，对TiO2质量分数测定结果的影响_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案